Toluene - C7H8

Toluene là một hydrocacbon thơm. Nó là một chất lỏng không màu, không tan trong nước với mùi liên quan đến chất pha loãng sơn . Nó là một dẫn xuất benzen thay thế đơn chất, bao gồm một nhóm CH3 gắn liền với một nhóm phenyl. Như vậy, tên hệ thống IUPAC của nó là methylbenzene. Toluene chủ yếu được sử dụng làm nguyên liệu công nghiệp và dung môi .

Toluene xảy ra tự nhiên ở mức độ thấp trong dầu thô và là sản phẩm phụ trong quá trình sản xuất xăng bởi một nhà cải cách xúc tác hoặc cracker ethylene ; Nó cũng là sản phẩm phụ của quá trình sản xuất than cốc từ than đá. Việc tách và tinh chế cuối cùng được thực hiện bởi bất kỳ quá trình chưng cất hoặc chiết dung môi được sử dụng cho các chất thơm BTX (benzen, toluene, và các đồng phân xylene). Toluene chủ yếu được sử dụng làm tiền chất của benzen thông qua quá trình hydrodealkyl hóa

Khi bị oxy hóa, nó tạo ra benzen và axit benzoic, hai chất trung gian quan trọng. Ngoài việc tổng hợp benzen và xylen, toluene là nguyên liệu của toluene diisocyanate được sử dụng trong sản xuất bọt polyurethane, trinitrotoluene (chất nổ, TNT) và một số loại thuốc tổng hợp. Toluene là một trong những nhóm nhiên liệu có trong hỗn hợp thay thế nhiên liệu máy bay phản lực. Toluene được sử dụng làm chất thay thế nhiên liệu phản lực cho hàm lượng các hợp chất thơm.

Toluene có thể được sử dụng làm chất tăng áp octan trong nhiên liệu xăng cho động cơ đốt trong. Toluene ở mức 86% theo thể tích đã cung cấp nhiên liệu cho tất cả các động cơ tăng áp trong Công thức 1 trong những năm 1980, lần đầu tiên được đội đua của Honda tiên phong . 14% còn lại là "chất độn" của n - heptane , để giảm chỉ số octan để đáp ứng các hạn chế về nhiên liệu của Công thức 1. Toluene ở mức 100% có thể được sử dụng làm nhiên liệu cho cả động cơ hai thì và bốn thì; tuy nhiên do mật độ của nhiên liệu và các yếu tố khác, nhiên liệu không dễ bay hơi trừ khi được làm nóng đến 70 ° C (158 ° F). Honda đã giải quyết vấn đề này trên những chiếc xe Công thức 1 của họ bằng cách định tuyến các đường nhiên liệu thông qua bộ trao đổi nhiệt , lấy năng lượng từ nước trong hệ thống làm mát để đốt nóng nhiên liệu.

Trong phòng thí nghiệm, toluene được sử dụng làm dung môi cho vật liệu nano carbon, bao gồm ống nano và fullerene, và nó cũng có thể được sử dụng làm chất chỉ thị fullerene. Màu của dung dịch toluen của C60 là màu tím sáng. Toluene được sử dụng làm xi măng cho các bộ polystyren mịn (bằng cách hòa tan và sau đó nung chảy các bề mặt) vì nó có thể được áp dụng rất chính xác bằng bàn chải và không chứa một lượng lớn chất kết dính. Toluen có thể được sử dụng để phá vỡ các tế bào hồng cầu mở để trích xuất huyết sắc tố trong các thí nghiệm hóa sinh. Toluen cũng đã được sử dụng làm chất làm mát cho khả năng truyền nhiệt tốt trong bẫy lạnh natri được sử dụng trong các vòng lặp của hệ thống lò phản ứng hạt nhân. Toluene cũng đã được sử dụng trong quá trình loại bỏ cocaine từ lá coca trong sản xuất xi-rô Coca-Cola.

Các tác động môi trường và độc tính của toluene đã được nghiên cứu rộng rãi. [28] Năm 2013, doanh số bán hàng của toluene trên toàn thế giới lên tới khoảng 24,5 tỷ đô la Mỹ. Hít phải toluene ở mức độ thấp đến trung bình có thể gây ra mệt mỏi, nhầm lẫn, yếu, say rượu, giảm trí nhớ, buồn nôn, chán ăn, giảm thính lực và giảm thị lực màu. Một số triệu chứng này thường biến mất khi ngừng tiếp xúc. Hít phải nồng độ toluene cao trong một thời gian ngắn có thể gây ra chứng chóng mặt, buồn nôn hoặc buồn ngủ, bất tỉnh và thậm chí tử vong. Toluene, tuy nhiên, ít độc hơn nhiều so với benzenvà do đó, phần lớn đã thay thế nó như một dung môi thơm trong chế phẩm hóa học.

Chuyên cung cấp Toluene C7H8 số lượng lớn cho thị trường Miền Nam

Poly Ethylene Glycol - PEG 400

Polyethylene glycol ( PEG ) là một polyete hợp với nhiều ứng dụng, từ sản xuất công nghiệp đến y học . PEG còn được gọi là polyethylen ( PEO ) hoặc polyoxyetylen ( POE ), tùy thuộc vào trọng lượng phân tử của nó. Cấu trúc của PEG thường được thể hiện dưới dạng H- (O-CH 2 -CH 2 ) n -OH. PEG cũng được sử dụng như một tá dược trong nhiều sản phẩm dược phẩm. Khi được gắn vào các loại thuốc protein khác nhau , polyethylen glycol cho phép làm chậm quá trình thanh thải protein mang theo trong máu. [4]

Bởi vì PEG là một phân tử ưa nước, Polyme được sử dụng làm lớp phủ bôi trơn cho các bề mặt khác nhau trong môi trường nước và không chứa nước. Vì PEG là một polymer linh hoạt, hòa tan trong nước, nó có thể được sử dụng để tạo ra áp suất thẩm thấu rất cao. Nó cũng không có khả năng tương tác cụ thể với các hóa chất sinh học. Các tính chất này làm cho PEG một trong những phân tử hữu ích nhất cho việc áp dụng áp suất thẩm thấu trong hóa sinh và màng sinh học thí nghiệm. Polyetylen glycol cũng thường được sử dụng làm pha tĩnh phân cực cho sắc ký khí, cũng như chất lỏng truyền nhiệt trong máy thử điện tử.
PEG cũng đã được sử dụng để bảo quản các vật thể đã được trục vớt từ dưới nước. Nó thay thế nước trong các vật bằng gỗ, làm cho gỗ ổn định về kích thước và ngăn ngừa cong vênh hoặc co lại của gỗ khi khô.

PEG thường được sử dụng (như một hợp chất hiệu chuẩn bên trong) trong các thí nghiệm phổ khối , với mô hình phân mảnh đặc trưng của nó cho phép điều chỉnh chính xác và có thể lặp lại. Các dẫn xuất PEG, chẳng hạn như ethoxylates phạm vi hẹp , được sử dụng làm chất hoạt động bề mặt. PEG là một polyol và có thể được phản ứng với một isocyanate để tạo ra polyurethane. PEG thường được sử dụng làm chất kết tủa để phân lập DNA plasmid và kết tinh protein. Nhiễu xạ tia X của tinh thể protein có thể tiết lộ cấu trúc nguyên tử của protein. PEG được sử dụng trong một số loại kem đánh răng làm chất phân tán . Trong ứng dụng này, nó liên kết với nước và giúp giữ cho kẹo cao su xanthan được phân phối đồng đều trong kem đánh răng. PEG cũng được sử dụng làm chất chống tạo bọt trong thực phẩm và đồ uống 

Một polyethylen glycol được ester hóa bằng nitrat ( NEPE-75 ) được sử dụng trong nhiên liệu tên lửa đạn đạo tên lửa đạn đạo phóng từ tàu ngầm Trident. PEG đã được sử dụng làm chất cách điện cổng trong một bóng bán dẫn hai lớp điện để tạo ra tính siêu dẫn trong một chất cách điện. PEG cũng được sử dụng làm vật chủ polymer cho các chất điện phân polymer rắn. Mặc dù chưa được sản xuất thương mại, nhiều nhóm trên toàn cầu đang tham gia nghiên cứu về chất điện phân polymer rắn liên quan đến PEG, với mục đích cải thiện tính chất của chúng và cho phép sử dụng pin, hệ thống hiển thị điện cực và các sản phẩm khác trong tương lai.

Cung cấp Poly Ethylene Glycol - PEG 400 số lượng lớn giá cạnh tranh

Methanol - CH3OH

Methanol, cũng được gọi là ancol metylic, alcohol gỗ, naphtha gỗ hay rượu mạnh gỗ, là một hợp chất hóa học với công thức phân tử CH3OH hay CH4O (thường viết tắt MeOH). Đây là rượu đơn giản nhất, nhẹ, dễ bay hơi, không màu, dễ cháy chất lỏng với một mùi đặc trưng, rất giống, nhưng hơi ngọt hơn ethanol (rượu uống)[3]. Ở nhiệt độ phòng, nó là một chất lỏng phân cực, và được sử dụng như một chất chống đông, dung môi, nhiên liệu, và như là một chất làm biến tính cho ethanol. Nó cũng được sử dụng để sản xuất diesel sinh học thông qua phản ứng xuyên este hóa.

Methanol là sản xuất tự nhiên trong quá trình chuyển hóa nhiều loại vi khuẩn kỵ khí, và là phổ biến trong môi trường. Kết quả là, có một phần nhỏ của hơi methanol trong bầu khí quyển. Trong suốt vài ngày, methanol không khí bị oxy hóa với sự hỗ trợ của ánh sáng Mặt Trời để thành khí cácbonic và nước. Metanol để trong không khí, tạo thành carbon dioxide và nước:

Do có tính độc hại, methanol được dùng làm phụ gia biến tính cho ethanol trong sản xuất công nghiệp. Methanol thường được gọi là "cồn gỗ" (wood alcohol) bởi vì methanol là một sản phẩm phụ trong quá trình chưng cất khô sản phẩm gỗ. Methanol là chất rất độc, với lượng nhỏ gây mù, nhiều hơn có thể tử vong dễ dàng. Cồn trong công nghiệp được điều chế từ gỗ, metanol là sản phẩm phụ của quá trình này, vì thế etanol dùng trong phòng thí nghiệm có chứa nhiều metanol do đó tuyệt đối không được uống cồn hoặc dùng cồn thay rượu uống. Khi uống vào, methanol gây tổn thương não, dây thần kinh thị giác, hoại tử não, tổn thương nội tạng. 

Cung cấp methanol CH3OH số lượng lớn cho khu vực Miền Nam

Axit Sulphamic - H3NSO3

Axit sulfamic là một hợp chất với công thức hóa học H3NSO3. Hợp chất không màu, hòa tan trong nước. Axit sulfamic cón các tên gọi khác là axit amidosulfonic, axit amidosulfuric, axit aminosulfonic, và axit sulfamidic. Axit sulfamic (H3NSO3) có thể được coi là một hợp chất trung gian giữa axit sulfuric (H2SO4) và sulfamide (H4N2SO2). Axit sulfamic chủ yếu dùng làm tiền chất của các hợp chất nếm có vị ngọt.

Các muối sulfamat đã được sử dụng trong việc thiết kế nhiều loại thuốc trị liệu như kháng sinh, chất ức chế men sao chép ngược nucleoside/nucleotide của HIV, chất ức chế protease HIV (PIs), chất chống ung thư (steroid sulfatase và chất ức chế anhydrase carbonic), thuốc chống động kinh, và thuốc giảm cân.

Axit Sulfamic được sử dụng như một chất làm sạch có tính axit, điển hình cho kim loại và gốm sứ . Nó thường được sử dụng để loại bỏ rỉ sét và vôi , thay thế axit hydrochloric dễ bay hơi và khó chịu hơn, rẻ hơn. Nó thường là một thành phần của các chất khử cặn trong gia đình. Khi so sánh với hầu hết các axit khoáng mạnh phổ biến, axit sulfamic có đặc tính khử cặn nước mong muốn, độ bay hơi thấp và độc tính thấp. Nó tạo thành muối tan trong nước của canxi và sắt.

Axit Sulfamic thích hợp hơn axit hydrochloric trong sử dụng trong gia đình, do tính an toàn nội tại của nó. Nếu trộn nhầm với các sản phẩm dựa trên hypochlorite như thuốc tẩy, nó không tạo thành khí clo, trong khi các axit phổ biến nhất sẽ phản ứng ( trung hòa ) với amoniac tạo ra một loại muối. Nó cũng tìm thấy các ứng dụng trong việc làm sạch công nghiệp các thiết bị sản xuất bia. Mặc dù nó được coi là ít ăn mòn hơn axit hydrochloric , các chất ức chế ăn mòn thường được thêm vào các chất tẩy rửa thương mại mà nó là một thành phần. Nó có thể được sử dụng để tẩy cặn cà phê gia đình và máy pha cà phê và trong chất tẩy rửa răng giả.

Axit Sulfamic là chất xúc tác cho quá trình ester hóa; làm chất keo tụ cho nhựa urê-formaldehyd; là thành phần trong phương tiện chữa cháy. Axit Sulfamic là nguyên liệu chính cho ammonium sulfamate, một loại thuốc diệt cỏ và chất chống cháy được sử dụng rộng rãi cho các sản phẩm gia dụng. Nó còn được sử dụng làm bột giấy; tổng hợp oxit nitơ bằng phản ứng với axit nitric; là hợp chất dạng khử liên kết (sulfamate) như là một phản ứng phổ biến đối với niken trong mạ điện.

Cung cấp axit sulfamic H3NSO3 số lượng lớn giá cạnh tranh.

Formalin - HCHO

Hợp chất hữu cơ formalin (hay còn lại là formaldehyde, metanal ), ở điều kiện bình thường là một chất khí có mùi hăng mạnh. Nó là anđêhít đơn giản nhất. Công thức hóa học của nó là H2CO (HCHO). Formalint có thể được tạo ra từ sự cháy không hoàn toàn của các vật liệu chứa cacbon. Có thể tìm thấy nó có mặt trong khói của các đám cháy rừng, trong khí thải ô tô và trong khói thuốc lá. Trong khí quyển Trái Đất, formalin được tạo ra bởi phản ứng của ánh sáng mặt trời và ôxy đối với mêtan và các hyđrocacbon khác có trong khí quyển. 

Mặc dù fomanđêhít là một chất khí ở nhiệt độ phòng, nó rất dễ hòa tan trong nước và chủ yếu được bán ra dưới dạng dung dịch 37% trong nước được gọi theo tên thương phẩm là foocmalin hay foocmôn. Trong nước, formalin bị polyme hóa và foocmalin trên thực tế chứa rất ít fomanđêhít ở dạng đơn phân H2CO. Thông thường, các dung dịch này chứa thêm một chút metanol để hạn chế sự polyme hóa. Fomanđêhít dễ dàng bị ôxi hóa bởi ôxy trong khí quyển để tạo ra axít formic. Dung dịch formalin vì thế phải đóng nắp chặt để ngăn không cho tạo ra chất này trong quá trình lưu trữ.

Hòa tan trong dung môi hữu cơ, trong công nghiệp formalin được sản xuất bằng cách ôxi hóa metanol có xúc tác. Các chất xúc tác được sử dụng nhiều nhất là bạc kim loại hay hỗn hợp của sắt oxit với molypden và vanađi. Formalin giết chết phần lớn các loại vi khuẩn, vì thế dung dịch của formalin trong nước thông thường được sử dụng để làm chất tẩy uế hay để bảo quản các mẫu sinh vật. Nó cũng được sử dụng như là chất bảo quản cho các vắcxin. Trong y học, các dung dịch formalin được sử dụng có tính cục bộ để làm khô da, chẳng hạn như trong điều trị mụn cơm. Các dung dịch formalin được sử dụng trong ướp xác để khử trùng và tạm thời bảo quản xác chết.

Tuy nhiên, phần lớn formalin được sử dụng trong sản xuất các polyme và các hóa chất khác. Khi kết hợp cùng với phenol, urê hay melamin, formalin tạo ra các loại nhựa phản ứng nhiệt cứng. Các loại nhựa này được sử dụng phổ biến như là chất kết dính lâu dài, chẳng hạn các loại nhựa sử dụng trong gỗ dán hay thảm. Chúng cũng được tạo thành dạng bọt xốp để sản xuất vật liệu cách điện hay đúc thành các sản phẩm theo khuôn. Formalin cũng được sử dụng để sản xuất các hóa chất khác. Nhiều loại trong số này là các rượu đa chức, chẳng hạn như pentaerythritol được sử dụng để chế tạo sơn và chất nổ. 

Do nhựa formalin được sử dụng nhiều trong các vật liệu như gỗ dán, thảm, và xốp cách điện cũng như do các nhựa này sẽ thải formalin ra rất chậm theo thời gian nên formalin là một trong các chất gây ô nhiễm không khí trong nhà. Ở nồng độ trên 0,1 mg/kg không khí, việc hít thở phải formalin có thể gây ra các kích thích mắt và màng nhầy, làm chảy nước mắt, đau đầu, cảm giác nóng trong cổ họng và khó thở. Formalin được chuyển hóa thành axít formic trong cơ thể, dẫn đến tăng hoạt động của tim, thở nhanh, giảm thân nhiệt, hôn mê hoặc dẫn đến chết người. Những người ăn uống nhầm phải formalin cần được chăm sóc y tế ngay.

Cung cấp Formalin 37% - HCHO số lượng lớn cho thị trường Miền Nam

Axit Nitric - HNO3

Axit nitric là một hợp chất vô cơ có công thức hóa học HNO3. Axit nitric tinh khiết là chất lỏng không màu, bốc khói mạnh trong không khí ẩm. Trong tự nhiên, axit nitric hình thành trong những cơn mưa giông kèm sấm chớp và hiện nay chúng là một trong những tác nhân gây ra mưa axit. Nó là một chất axit độc và ăn mòn và dễ gây cháy. Axit nitric tinh khiết không màu còn nếu để lâu sẽ có màu hơi vàng do sự tích tụ của các oxit nitơ. Nếu một dung dịch có hơn 86% axit nitric, nó được gọi là axit nitric bốc khói. Axit nitric bốc khói có đặc trưng axit nitric bốc khói trắng và axit nitric bốc khói đỏ, tùy thuộc vào số lượng nitơ đioxit hiện diện.

Là một chất ôxi hóa mạnh, axit nitric phản ứng mãnh liệt với nhiều kim loại và phản ứng có thể gây nổ. Tùy thuộc vào nồng độ axit, nhiệt độ và tác nhân gây liên quan, sản phẩm tạo ra cuối cùng có thể gồm nhiều loại và nhiều sản phẩm khử đa dạng như N2, N2O, NH4NO3. Phản ứng xảy ra với hầu hết các kim loại, ngoại trừ các kim loại quý (Au, Pt) và một số hợp kim. Trong phần lớn các trường hợp, các phản ứng ôxi hóa chủ yếu với axit đặc thường tạo ra đioxit nitơ (NO2).

Dù Crôm (Cr), sắt (Fe), coban (Co), niken (Ni), mangan (Mn) và nhôm (Al) dễ hòa tan trong dung dịch axit nitric loãng, nhưng đối với axit đặc nguội lại tạo một lớp oxit kim loại Al2O3, Fe2O3,... bảo vệ chúng khỏi bị ôxi hóa thêm, hiện tượng này gọi là sự thụ động hóa. Axit nitric được tạo ra bằng cách pha trộn nitơ đioxit (NO2) và nước với sự có mặt của ôxi hoặc sử dụng không khí để ôxi hóa axit nitrơ cũng tạo ra axit nitric:

Axit nitric loãng có thể cô đặc đến 68% với một hỗn hợp azeotropic 32% nước. Việc cô đặc hơn được thực hiện bằng cách chưng cất với axit sulfuric với vai trò là chất khử nước. Trong quy mô phòng thí nghiệm, cách chưng cất như thế phải được tiến hành bằng dụng cụ thủy tinh với áp suất thấp để tránh phân hủy axit này. Các mối nối bằng thủy tinh và nút bần cũng nên tránh dùng do axit nitric tấn công các chất này. Dung dịch axit nitric cấp thương mại thường có nồng độ giữa 52% và 68%. 

Trong phòng thí nghiệm, axit nitric có thể điều chế bằng cách cho đồng(II) nitrat hoặc cho phản ứng những khối lượng bằng nhau kali nitrat (KNO3) với axit sulfuric (H2SO4) 96%, và chưng cất hỗn hợp này tại nhiệt độ sôi của axit nitric là 83 °C cho đến khi còn lại chất kết tinh màu trắng, kali hidrosunfat (KHSO4), còn lưu lại trong bình. Axit nitric bốc khói đỏ thu được có thể chuyển thành axit nitric màu trắng. 
Axit này cũng có thể được tổng hợp bằng cách ôxi hóa amoniac, nhưng sản phẩm bị pha loãng bởi nước do phản ứng tạo ra. Tuy nhiên, phương pháp tổng hợp này quan trọng trong việc sản xuất amoni nitrat từ amôniăc theo công nghệ Haber, do sản phẩm cuối cùng có thể sản xuất từ nitơ, hyđrô và ôxi là nguyên liệu đầu vào chính.

Ứng dụng của axit nitric

Nhiều hợp chất hữu cơ bị phá hủy khi tiếp xúc với axit nitric, nên axit này rất nguy hiểm nếu rơi vào cơ thể người.

Thường được dùng làm thuốc thử trong phòng thí nghiệm, axit nitric được sử dụng để sản xuất thuốc nổ bao gồm nitroglycerin, trinitrotoluen (TNT) và cyclotrimethylenetrinitramin (RDX), cũng như phân bón (như phân đạm một lá nitrat amoni).

Axit này còn được sử dụng trong ngành luyện kim và tinh lọc vì nó phản ứng với phần lớn kim loại và trong các tổng hợp chất hữu cơ. Khi kết hợp với axit clohyđric, nó tạo thành nước cường toan, một trong những chất có thể hòa tan vàng và bạch kim (platinum).

Ngoài ra, axit nitric còn được dùng làm chất thử màu (colorometric test) để phân biệt heroin và morphine.

Cảnh báo nguy hiểm

Nhiều hợp chất hữu cơ bị phá hủy khi tiếp xúc với axit nitric, nên axit này rất nguy hiểm nếu rơi vào cơ thể người.

Axit Nitric là một chất ôxi hóa mạnh, và các phản ứng của axit nitric với các hợp chất như cyanit, carbit, và bột kim loại có thể gây nổ. Các phản ứng của axit nitric với nhiều hợp chất vô cơ như turpentine, rất mãnh liệt và tự bốc cháy.

Axit đặc làm cho màu da người chuyển qua màu vàng do phản ứng với protein keratin. Vết màu vàng này sẽ chuyển thành màu cam khi được trung hòa.

Cung cấp Axit nitric HNO3 số lượng lớn giá cạnh tranh.

Vôi Canxi hydroxit - Ca(OH)2

Canxi hydroxit là một hợp chất hóa học với công thức hóa học Ca(OH)2. Nó là một chất dạng tinh thể không màu hay bột màu trắng, và thu được khi cho Canxi ôxít (CaO, tức vôi sống) tác dụng với nước (gọi là tôi vôi). Nó cũng có thể kết tủa xuống khi trộn dung dịch chứa Canxi clorua (CaCl2) với dung dịch chứa Natri hiđroxit (NaOH). Tên gọi dân gian của canxi hiđroxit là vôi tôi hay đơn giản chỉ là vôi. Tên gọi của khoáng chất tự nhiên chứa canxi hiđroxit là portlandit.

Nếu bị nung nóng tới 512 °C thì canxi hiđroxit bị phân hủy thành ôxít canxi và hơi nước. Thể vẩn của các hạt hyđroxyt canxi rất mịn trong nước gọi là vôi sữa. Dung dịch chứa canxi hiđroxit gọi chung là vôi nước và có tính bazơ trung bình-mạnh, có phản ứng mạnh với các axít và ăn mòn nhiều kim loại khi có mặt nước. Nó trở thành dạng sữa nếu điôxít cacbon đi qua đó, do sự kết tủa của Canxi cacbonat mới tạo ra.

Ứng dụng canxi hydroxit: do các tính chất bazơ mạnh của nó nên hyđroxit canxi có một số ứng dụng

Chất kết bông trong xử lý nước, nước thải và cải tạo độ chua của đất, thành phần của nước vôi, vữa trong xây dựng, trong các bể nuôi đá ngầm để bổ sung canxi sinh học cho các động vật sử dụng nhiều canxi sống trong bể như tảo, ốc, giun ống cứng và san hô. 

Trong công nghiệp thuộc da để trung hòa lượng axít dư thừa; sản xuất các phụ gia cho dầu thô (alkilsalicatic, sulphatic, fenatic); sản xuất stearat canxi (C17H35COO)2Ca; sản xuất dầu rắn ở các mức tiêu chuẩn khác nhau; sản xuất các hỗn hợp khô cho nghề sơn và trang trí; trong sản xuất các hỗn hợp cho một số loại thuốc trừ dịch hại.

Cảnh báo nguy hiểm: khi dùng  canxi hyđroxyt quá liều có thể gây ra các triệu chứng nguy hiểm như: khó thở; chảy máu trong; hạ huyết áp; liệt cơ xương, gây nhiễu hệ thống actin-myosin; tăng pH trong máu, gây tổn thương các nội tạng.

Cung cấp vôi canxi hydroxit Ca(OH)2 số lượng lớn cho khu vực Miền Nam.